Journal officiel
du 8 octobre
2003
Vocabulaire
des termes généraux de la chimie
(liste de termes, expressions et définitions
adoptés)
2. Termes
étrangers, équivalents français
3. Termes
français, équivalents étrangers
acide de Brønsted
Domaine : Chimie.
Définition : Entité moléculaire, ou l’espèce chimique correspondante,
capable de céder un hydron (proton) en donnant une
autre entité ou espèce chimique : la base conjuguée.
Note : On
qualifie les acides de ce type de « forts » ou
« faibles » selon qu’ils sont complètement ou partiellement dissociés
en solution aqueuse.
Voir aussi : acide de Lewis, acide dur, base de Brønsted, hydron.
Équivalent étranger : Brønsted acid, protonic acid.
acide dur
Domaine : Chimie.
Définition : Acide de Lewis dont le centre accepteur d’électrons est
faiblement polarisable.
Note :
1. Par
« polarisable », on entend ici : « dont le nuage
électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ
électrique ».
2. Un acide dur
s’associe plutôt à une base dure qu’à une base molle.
Voir aussi : acide de Lewis, acide mou, base dure, base
molle.
Équivalent étranger : hard acid.
acide mou
Domaine : Chimie.
Définition : Acide de Lewis dont le centre accepteur d’électrons est
fortement polarisable.
Note :
1. Par
« polarisable », on entend ici : « dont le nuage
électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ
électrique ».
2. Un acide mou
s’associe plutôt à une base molle qu’à une base dure.
Voir aussi : acide de Lewis, acide dur, base dure, base
molle.
Équivalent étranger : soft acid.
alkylation, n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Introduction d’un groupe hydrocarboné monovalent non
aromatique dans une espèce chimique.
Note : Ce
terme s’emploie également, avec un sens particulier, dans le domaine de
l’industrie pétrolière.
Équivalent étranger : alkylation.
aromatique, adj.
Domaine : Chimie.
Définition : Se dit d’une entité moléculaire qui comporte un système
conjugué cyclique et qui, en raison de la délocalisation électronique, présente
une énergie plus basse et par suite une stabilité plus grande que toutes les
structures limites possibles.
Note :
1. Ce caractère se
rencontre dans les systèmes cycliques plans comportant (4n + 2) électrons
p ;
l’exemple classique d’une telle entité est le benzène (pour lequel n =
1).
2. Traditionnellement
utilisé pour qualifier les hydrocarbures dont la formule comporte un ou
plusieurs noyaux benzéniques, ce terme est parfois employé comme substantif pour
les désigner.
Voir aussi : conjugaison, entité moléculaire, résonance, structure
limite.
Équivalent étranger : aromatic.
assistance anchimère
Domaine : Chimie.
Définition : Accélération d’une réaction résultant de l’interaction
entre un centre réactionnel et des électrons d’un groupe appartenant à la même
molécule mais qui ne sont pas conjugués avec ce centre.
Note :
1. Du grec ankura, « ancre » ; ch se prononce k.
2. Cet effet
intervient fréquemment dans les réactions de substitution nucléophile, par
exemple dans l’hydrolyse facilitée de l’ypérite [sulfure de bis
(2-chloroéthyle)].
Voir aussi : conjugaison, nucléophile.
Équivalent étranger : anchimeric assistance.
base de Brønsted
Domaine : Chimie.
Définition : Entité moléculaire, ou l’espèce chimique correspondante,
capable d’accepter un hydron (proton) en donnant une
autre entité ou espèce chimique : l’acide conjugué.
Note : On
qualifie les bases de ce type de « fortes » ou
« faibles » selon que les acides conjugués sont partiellement ou
complètement dissociés en solution aqueuse.
Voir aussi : acide de Brønsted, base de
Lewis, base dure, base molle, hydron.
Équivalent étranger : Brønsted base.
base dure
Domaine : Chimie.
Définition : Base de Lewis dont le centre donneur d’électrons est
faiblement polarisable.
Note :
1. Par
« polarisable », on entend ici : « dont le nuage
électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ
électrique ».
2. Une base dure
s’associe plutôt à un acide dur qu’à un acide mou.
Voir aussi : acide dur, acide mou, base de Lewis, base
molle.
Équivalent étranger : hard base.
base molle
Domaine : Chimie.
Définition : Base de Lewis dont le centre donneur d’électrons est
fortement polarisable.
Note :
1. Par
« polarisable », on entend ici : « dont le nuage
électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ
électrique ».
2. Une base molle
s’associe plutôt à un acide mou qu’à un acide dur.
Voir aussi : acide dur, acide mou, base de Lewis, base
dure.
Équivalent étranger : soft base.
chélate, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Entité moléculaire comportant une chélation ;
l’espèce chimique correspondante.
Note : Du
grec khélé, « pince » ;
ch se prononce k.
Voir aussi : chélation.
Équivalent étranger : chelate.
chélation, n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Formation ou présence de liaisons ou autres forces
attractives entre un atome central unique et deux ou plusieurs sites liants
distincts d’un même ligand.
Note :
1. Du grec khélé, « pince » ; ch se prononce k.
2. On limite souvent
l’utilisation de ce terme aux cas où l’atome central est un atome
métallique.
Voir aussi : entité moléculaire, espèce
chimique.
Équivalent étranger : chelation.
clathrate, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Composé d’inclusion dans lequel la molécule incluse est
enfermée dans une cage formée par la molécule hôte ou par un réseau de molécules
hôtes.
Note :
1. Du grec klathron,
« fermeture ».
2. L’expression
« composé en cage » est déconseillée.
Voir aussi : composé d’inclusion.
Équivalent étranger : cage compound, clathrate.
composé d’inclusion
Domaine : Chimie.
Définition : Composé dont l’un des composants forme une cavité de
taille limitée ou un réseau cristallin dans lesquels sont logées la ou les
entités moléculaires d’une seconde espèce chimique.
Note : L’attraction entre l’hôte et la ou les molécules
incluses étant due à des forces de Van der Waals, il
n’y a pas de liaisons chimiques fortes entre ces espèces.
Voir aussi : clathrate,
entité moléculaire, molécule hôte, molécule incluse.
Équivalent étranger : inclusion complex, inclusion
compound.
composé en couronne
Forme abrégée : composé couronne.
Domaine : Chimie.
Définition : Assemblage monocyclique comportant au moins trois sites
liants retenus ensemble par des liaisons covalentes et suffisamment proches pour
former des chélates avec des espèces cationiques incluses en position centrale
ou quasi centrale.
Note : On
peut citer comme exemples de telles molécules les éthers-couronnes, capables de fixer les cations alcalins.
Voir aussi : chélate, complexe, cryptand,
ligand.
Équivalent étranger : coronand, coronate, crown
compound.
conjugaison, n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Délocalisation d’électrons de type
p, par
exemple dans une séquence de liaisons simples et multiples
alternées.
Note :
1. L’unité structurale
présentant une telle délocalisation est appelée « système conjugué ».
2. Ce terme désigne,
par exemple, le recouvrement des orbitales atomiques, de type « p »,
d’au moins trois atomes adjacents.
Voir aussi : formule développée, hyperconjugaison, orbitale, résonance.
Équivalent étranger : conjugation.
coordinence,
n.f.
Domaine : Chimie.
Voir : indice de coordination.
cryptand, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Entité moléculaire formée d’un assemblage cyclique ou
polycyclique de ligands comprenant au moins trois sites liants, qui définit une
cavité moléculaire capable de lier fortement et ainsi de masquer une autre
entité moléculaire qui peut être un cation, un anion ou une espèce
neutre.
Note : On
admet parfois que les « composés en couronne » appartiennent à ce
groupe.
Voir aussi : chélate, composé en couronne, cryptate, ligand.
Équivalent étranger : cryptand.
cryptate, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Complexe formé par l’association d’un cryptand et de l’entité moléculaire située dans sa
cavité.
Voir aussi : cryptand.
Équivalent étranger : cryptate.
cycloaddition, n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Réaction dans laquelle au moins deux molécules
insaturées, ou deux parties d’une molécule, se combinent pour former un seul
adduit cyclique.
Note : Une
cycloaddition peut être une réaction péricyclique ou une réaction par
étapes.
Voir aussi : adduit, réaction chélotrope,
réaction péricyclique.
Équivalent étranger : cycloaddition.
décroissance radioactive
Domaine : Chimie/Chimie nucléaire.
Définition : Diminution d’activité dans le temps d’une substance ou
d’un mélange de substances radioactives par désintégration
radioactive.
Voir aussi : désintégration radioactive.
Équivalent étranger : radioactive decay.
demi-vie,
n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Dans la cinétique d’une réaction au cours de laquelle un
réactif réagit complètement, temps nécessaire pour que la concentration de ce
réactif soit réduite de moitié.
Note : Pour la désintégration d’un échantillon de nucléide
radioactif, on parle de « période d’un nucléide
radioactif ».
Équivalent étranger : half-life.
effet inducteur
Domaine : Chimie.
Voir : effet inductif.
effet inductif
Domaine : Chimie.
Synonyme : effet inducteur.
Définition : Modification des densités de charge d’un atome ou d’un
groupe d’atomes par induction électrostatique, le long d’une chaîne d’atomes
d’une entité moléculaire, sous l’effet d’atomes voisins.
Voir aussi : effet mésomère.
Équivalent étranger : inductive effect.
effet isotopique
Domaine : Chimie.
Définition : Modification d’une propriété physique ou chimique d’une
espèce chimique résultant d’un changement de sa composition
isotopique.
Équivalent étranger : isotope effect, isotopic effect.
effet mésomère
Domaine : Chimie.
Définition : Effet produit sur une grandeur expérimentale, telle une
vitesse de réaction, par un atome ou un groupe d’atomes introduit comme
substituant dans une entité de référence, du fait de la création ou de
l’extension d’une délocalisation d’électrons.
Voir aussi : effet inductif.
Équivalent étranger : mesomeric effect.
électronégativité,
n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Aptitude d’un atome, ou d’un groupe d’atomes, d’une
entité moléculaire à attirer des électrons de liaison.
Note :
1. Des théories
différentes ont conduit divers auteurs à proposer des échelles différentes de
valeurs relatives de l’électronégativité.
2. L’adjectif
« électronégatif » qualifie aussi, en électrolyse, les espèces qui se
déplacent vers l’anode.
Équivalent étranger : electronegativity.
entité fluctuante
Domaine : Chimie.
Définition : Entité moléculaire qui subit des réarrangements
dégénérés rapides.
Voir aussi : réarrangement dégénéré, tautomérie de
valence.
Équivalent étranger : fluxional entity.
état stationnaire
Domaine : Chimie.
Définition : État d’un système ouvert dans lequel les grandeurs
physiques en chaque point du système n’évoluent pas en dépit d’échanges de
matière ou d’énergie avec l’extérieur.
Note : L’état stationnaire est différent de l’état
d’équilibre.
Équivalent étranger : stationary state.
formule de Lewis
Domaine : Chimie.
Synonyme : structure de Lewis.
Définition : Formule développée d’une entité moléculaire dans
laquelle tous les électrons de la couche de valence sont représentés par des
points placés de telle sorte que deux points schématisent une paire d’électrons
ou une liaison covalente simple entre deux atomes.
Note :
1. Une liaison double
est représentée par deux paires de points et une liaison triple par trois paires
de points.
2. Par souci de
simplification, on représente souvent les paires d’électrons par des
tirets.
Voir aussi : formule développée.
Équivalent étranger : electron dot structure, Lewis formula, Lewis
structure.
hydron, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Nom du mélange des cations 1H+,
2H+ et 3H+ dans les proportions
naturelles des isotopes de l’hydrogène, utilisé également lorsqu’il n’est pas
nécessaire de distinguer les divers isotopes.
Note :
1. Le terme
« proton », réservé à la dénomination du cation 1H+
correspondant au seul isotope 1H (« protium »), est encore souvent utilisé à la place de
« hydron ».
2. Les cations
2H+ et 3H+ portent respectivement
les noms de « deutéron » et de
« triton ».
Voir aussi : protium.
Équivalent étranger : hydron.
hyperconjugaison,
n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Interaction électronique d'une liaison simple soit avec
un centre cationique ou radicalaire, soit avec une
double liaison ou un système délocalisé d’électrons.
Note : Le
cation tertiobutyle et le toluène sont des exemples
d’entités moléculaires pour lesquelles on admet une telle hyperconjugaison.
Voir aussi : conjugaison, résonance, structure
limite.
Équivalent étranger : hyperconjugation.
indice de coordination
Domaine : Chimie.
Synonyme : coordinence, n.f., nombre de
coordination.
Définition : Nombre d’atomes, de molécules ou d’ions directement liés
à un atome central dans une entité moléculaire.
Note :
1. Exemples :
dans le méthane CH4, l’indice de coordination du carbone est 4 ;
celui du cobalt est 6 dans le cation complexe hexaamminecobalt [Co(NH3)6]3+.
2. L’expression est
utilisée avec un sens différent dans la description géométrique des cristaux
ioniques ; il s’agit alors du nombre de voisins les plus proches de l’ion
considéré. Exemple : dans le chlorure de sodium, les ions forment un réseau
régulier et chaque ion a l’indice de coordination 6.
Équivalent étranger : coordination number.
indice de liaison
Domaine : Chimie.
Synonyme : ordre de liaison.
Définition : Valeur calculée, entière ou décimale, du nombre de
paires d’électrons liant deux atomes par référence à une liaison
simple.
Note :
1. Une liaison simple
est une liaison covalente qui met en jeu une seule paire d’électrons
localisés.
2. Dans la méthode de
la résonance, cet indice peut être considéré comme la moyenne pondérée des
nombres de paires d’électrons liant deux atomes dans chacune des structures
limites prises en considération ; ainsi dans le benzène, l’indice de liaison
entre deux atomes de carbone est voisin de 1,5.
Voir aussi : résonance, structure limite.
Équivalent étranger : bond order.
indice de valence formelle
Domaine : Chimie/Nomenclature.
Définition : Nombre total de liaisons à deux électrons qu’un atome
d’un hydrure fondamental peut contracter avec les
atomes adjacents, y compris ceux d’hydrogène.
Note : Cette notion est particulièrement importante pour les
atomes à valence variable, tels que le soufre et le phosphore ; ainsi le
phosphore peut avoir l’indice de valence formelle 3 ou 5 selon qu’il se trouve
dans les hydrures PH3 ou PH5 ou dans leurs
dérivés.
Voir aussi : structure fondamentale.
Équivalent étranger : bonding number.
isotopomère,
n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Chacun des isomères qui ont le même nombre d’atomes
isotopiquement distincts mais qui diffèrent par la
position de ces atomes.
Note :
1. Le terme résulte de
l’association des mots « isotope » et « isomère » ; il
est également utilisé comme adjectif.
2. À titre d’exemples,
on peut citer CH3-CDO et CH2D-CHO.
Voir aussi : isomère.
Équivalent étranger : isotopomer.
lyophile, adj.
Domaine : Chimie.
Définition : Qui présente une affinité avec un solvant
donné.
Note :
1. Le préfixe lyo- vient du grec luein,
« dissoudre ».
2. Divers termes sont
utilisés lorsqu’on souhaite préciser la nature du solvant pour lequel se
manifeste cette affinité ; exemples : hydrophile (eau), lipophile
(graisses), etc.
Voir aussi : lyophobe.
Équivalent étranger : lyophilic.
lyophobe, adj.
Domaine : Chimie.
Définition : Qui ne présente pas d’affinité avec un solvant
donné.
Voir aussi : lyophile.
Équivalent étranger : lyophobic.
mésomérie,
n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Mode de représentation ou d’étude de la structure réelle
d’une entité moléculaire dont les électrons de liaison sont délocalisés ; ce
mode considère cette entité comme intermédiaire entre deux ou plusieurs
structures hypothétiques comportant des liaisons localisées, c’est-à-dire
susceptibles d’être représentées par les formules de Lewis
habituelles.
Note :
1. Du grec mesos, « au
milieu ».
2. Ce mode de
représentation a été considéré comme l’expression initiale du concept de
résonance développé ultérieurement à l’aide de la mécanique
quantique.
3. Contrairement à ce
que l’on rencontre parfois, les structures limites ne peuvent être qualifiées de
« mésomères ».
Voir aussi : conjugaison, résonance.
Équivalent étranger : mesomerism.
nombre de coordination
Domaine : Chimie.
Voir : indice de coordination.
orbitale, n.f.
Domaine : Chimie/Mécanique quantique.
Définition : Fonction mathématique représentant l’onde stationnaire
associée à un électron en interaction avec les autres particules constituant
l’atome ou l’entité moléculaire considérés, et qui détermine la région de
l’espace correspondant à une probabilité de présence donnée de cet électron et à
son niveau d’énergie.
Note : Forme elliptique de l’expression « fonction d’onde
orbitale ».
Voir aussi : conjugaison, hyperconjugaison,
résonance.
Équivalent étranger : orbital.
ordre de liaison
Domaine : Chimie.
Voir : indice de liaison.
protium,
n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Dénomination de l’atome
1H.
Note :
1. Le nom
« hydrogène » désigne le mélange à l’état naturel des isotopes
1H, 2H et 3H ; il est également utilisé
lorsqu’il n’est pas nécessaire de distinguer les divers
isotopes.
2. Les isotopes
2H et 3H portent respectivement les noms de
« deutérium » et de « tritium ».
3. « Protium » se prononce « prossium ».
Voir aussi : hydron.
Équivalent étranger : protium.
radical,
n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Entité moléculaire possédant un ou plusieurs électrons
non appariés, dits aussi « célibataires ».
Note :
1. Dans une formule,
l’électron non apparié est représenté par un point placé en exposant à droite du
symbole de l’élément ou du groupe (exemple :
CH3.).
2. Il est recommandé
de ne plus utiliser l’ancienne désignation de « radical
libre ».
3. En nomenclature, il
est recommandé d’utiliser le terme « groupe » ou
« substituant » pour désigner une fraction hydrocarbonée d’une
molécule, de préférence à « radical », employé à
l’origine.
Voir aussi : entité moléculaire, formule
développée.
Équivalent étranger : radical.
radicalaire, adj.
Domaine : Chimie.
Définition : Se dit de toute entité moléculaire, ou espèce chimique,
ayant les propriétés d’un radical, ainsi que de toute réaction qui met en jeu un
radical.
Voir aussi : entité moléculaire, radical, réaction en
chaîne.
Équivalent étranger : radical.
réaction chélotrope
Domaine : Chimie.
Définition : Cycloaddition au cours de laquelle les atomes doublement liés situés
aux extrémités d’un système conjugué se lient à un seul atome d’un réactif en
formant deux nouvelles liaisons simples.
Note :
1. Du grec
khélé, « pince » ; ch se prononce k.
2. On trouve
également « chélétrope ».
3. Un
exemple d’une telle réaction est l’addition au butadiène du dioxyde de soufre,
lequel se lie par l’atome de soufre aux atomes de carbone terminaux du
diène.
4. La
réaction inverse est appelée « élimination chélotrope ».
Voir aussi : conjugaison.
Équivalent étranger : cheletropic reaction, chelotropic reaction.
réaction électrocyclique
Domaine : Chimie.
Définition : Réarrangement moléculaire qui comporte la formation
d’une liaison simple entre les extrémités d’un système linéaire et totalement
conjugué ainsi qu’une diminution d’une unité du nombre de doubles liaisons ; le
réarrangement inverse s’accompagne de la disparition d'une liaison simple ainsi
que d’une augmentation d'une unité du nombre de doubles liaisons.
Note : On
peut citer comme exemple d’une telle réaction la conversion de l’hexa-1,3,5-triène en cyclohexa-1,3-diène ou
l’inverse.
Voir aussi : conjugaison, réaction péricyclique.
Équivalent étranger : electrocyclic reaction.
réaction élémentaire
Domaine : Chimie.
Définition : Réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire
réactionnel n'intervient au niveau moléculaire.
Équivalent étranger : elementary reaction.
réaction en chaîne
Domaine : Chimie.
Définition : Réaction complexe au cours de laquelle un ou plusieurs
intermédiaires réactionnels, qui sont souvent des radicaux, sont continuellement
régénérés par la répétition d’un cycle d’étapes élémentaires, dites
« étapes de propagation ».
Note : La
réaction comporte également une étape initiale, dite « d’amorçage »,
et une étape finale, dite « de terminaison ».
Voir aussi : radical, réaction élémentaire.
Équivalent étranger : chain reaction.
réaction péricyclique
Domaine : Chimie.
Définition : Réaction chimique dans laquelle une réorganisation des
liaisons passe par un ensemble cyclique d’atomes.
Note : Ce
terme désigne des processus variés, en particulier les réactions électrocycliques et les réarrangements sigmatropiques.
Voir aussi : réaction électrocyclique,
réarrangement sigmatropique.
Équivalent étranger : pericyclic reaction.
réarrangement dégénéré
Domaine : Chimie.
Définition : Réarrangement limité à un échange de liaisons interatomiques dans la molécule, sans modification des
positions relatives des atomes.
Note : Un
tel réarrangement peut être détecté par marquage isotopique ou par des
techniques de résonance magnétique dynamique.
Voir aussi : entité fluctuante, tautomérie de
valence.
Équivalent étranger : degenerate rearrangement.
réarrangement sigmatropique
Domaine : Chimie.
Définition : Réarrangement moléculaire qui implique dans les espèces
réagissantes à la fois la formation d’une nouvelle liaison simple entre atomes
non liés et la coupure d’une liaison simple préexistante.
Note : Habituellement, la localisation des doubles liaisons est
modifiée, mais le nombre total de liaisons doubles et simples reste inchangé.
Voir aussi : réaction péricyclique,
réarrangement dégénéré.
Équivalent étranger : sigmatropic rearrangement.
résonance, n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Méthode ayant pour objet de décrire mathématiquement la
répartition des électrons dans une entité moléculaire à liaisons délocalisées
par une combinaison des répartitions électroniques dans des structures
hypothétiques à liaisons localisées.
Note :
1. Le terme
« résonance » est maintenant plus utilisé que le terme
« mésomérie », qui se réfère à la méthode de traitement des systèmes
délocalisés utilisée à l’origine.
2. La différence entre
l’énergie de l’entité réelle et celle de la plus stable des structures
hypothétiques à liaisons localisées est appelée « énergie de
résonance ».
Voir aussi : conjugaison, hyperconjugaison,
mésomérie.
Équivalent étranger : resonance.
solvolyse,
n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Réaction d’un solvant, ou d’un ion dérivé du solvant,
avec un soluté, au cours de laquelle une liaison au moins du soluté est
rompue.
Note : On
emploie plus spécifiquement ce terme pour désigner des réactions dans lesquelles
le solvant, ou une espèce qui en dérive, intervient comme
nucléophile.
Voir aussi : nucléophile.
Équivalent étranger : solvolysis.
structure de Lewis
Domaine : Chimie.
Voir : formule de Lewis.
structure limite
Domaine : Chimie.
Définition : Structure purement formelle ne contenant que des
liaisons localisées, simples, doubles ou triples, covalentes ou ioniques,
utilisée dans la représentation de la distribution électronique d’une entité
moléculaire.
Note : Les
structures limites ont été désignées dans certains cas par l’expression
« forme canonique » (en anglais : canonical form).
Voir aussi : mésomérie, résonance.
Équivalent étranger : contributing structure.
superacide, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Espèce chimique, ou mélange d’espèces chimiques,
d’acidité élevée, supérieure à celle de l’acide sulfurique
pur.
Voir aussi : acide de Brønsted, acide de
Lewis, base de Lewis.
Équivalent étranger : superacid.
supramoléculaire, adj.
Domaine : Chimie.
Définition : Qualifie la branche de la chimie qui traite des systèmes
comportant deux ou plusieurs entités moléculaires organisées et maintenues
ensemble par des interactions intermoléculaires non
covalentes.
Note : De
tels ensembles peuvent être qualifiés de « supramolécules ».
Équivalent étranger : supramolecular.
supramolécule,
n.f.
Domaine : Chimie.
Définition : Ensemble comportant deux ou plusieurs entités
moléculaires organisées et maintenues ensemble par des interactions
intermoléculaires non covalentes.
Équivalent étranger : supramolecule.
tautomérie de valence
Domaine : Chimie.
Définition : Isomérisation ou réarrangement dégénéré, simple et
généralement rapide, comportant la formation ou la rupture de liaisons simples
ou doubles, sans migration d’atomes ou de groupes
d’atomes.
Note : Par
exemple, le bicyclopentène est un tautomère de valence
du cyclopenta-1,3-diène.
Voir aussi : entité fluctuante, réarrangement
dégénéré.
Équivalent étranger : valence tautomerism.
zwitterion, n.m.
Domaine : Chimie.
Définition : Composé neutre possédant en nombre égal des charges
électriques formelles d’une unité et de signes opposés.
Note :
1. De l’allemand Zwitter, « hermaphrodite » ;
l’expression « ion hermaphrodite » a d’ailleurs été anciennement
utilisée pour désigner ce type de composé.
2. L’usage de ce terme
est généralement restreint aux composés portant des charges sur des atomes qui
ne sont pas adjacents.
Équivalent étranger : zwitterion.
|
TERME
ÉTRANGER (1) |
DOMAINE/sous-domaine |
Équivalent
français (2) |
|
alkylation. |
Chimie. |
alkylation, n.f. |
|
anchimeric
assistance. |
Chimie. |
assistance anchimère. |
|
aromatic. |
Chimie. |
aromatique, adj. |
|
bond
order. |
Chimie. |
indice de liaison, ordre de
liaison. |
|
bonding
number. |
Chimie/Nomenclature. |
indice de valence
formelle. |
|
Brønsted acid, protonic acid. |
Chimie. |
acide de Brønsted. |
|
Brønsted
base. |
Chimie. |
base de Brønsted. |
|
cage compound,
clathrate. |
Chimie. |
clathrate,
n.m. |
|
chain
reaction. |
Chimie. |
réaction en
chaîne. |
|
chelate. |
Chimie. |
chélate,
n.m. |
|
chelation. |
Chimie. |
chélation, n.f. |
|
cheletropic reaction,
chelotropic reaction. |
Chimie. |
réaction chélotrope. |
|
clathrate, cage
compound. |
Chimie. |
clathrate,
n.m. |
|
conjugation. |
Chimie. |
conjugaison, n.f. |
|
contributing
structure. |
Chimie. |
structure limite. |
|
coordination
number. |
Chimie. |
indice de coordination,
coordinence, n.f., nombre de
coordination. |
|
coronand, coronate,
crown compound. |
Chimie. |
composé en couronne, composé
couronne. |
|
cryptand. |
Chimie. |
cryptand,
n.m. |
|
cryptate. |
Chimie. |
cryptate,
n.m. |
|
cycloaddition. |
Chimie. |
cycloaddition,
n.f. |
|
degenerate
rearrangement. |
Chimie. |
réarrangement
dégénéré. |
|
electrocyclic
reaction. |
Chimie. |
réaction électrocyclique. |
|
electron dot
structure, Lewis formula, Lewis structure. |
Chimie. |
formule de Lewis, structure de
Lewis. |
|
electronegativity. |
Chimie. |
électronégativité,
n.f. |
|
elementary
reaction. |
Chimie. |
réaction
élémentaire. |
|
fluxional
entity. |
Chimie. |
entité fluctuante. |
|
half-life. |
Chimie. |
demi-vie,
n.f. |
|
hard
acid. |
Chimie. |
acide dur. |
|
hard
base. |
Chimie. |
base dure. |
|
hydron. |
Chimie. |
hydron,
n.m. |
|
hyperconjugation. |
Chimie. |
hyperconjugaison,
n.f. |
|
inclusion complex,
inclusion compound. |
Chimie. |
composé
d’inclusion. |
|
inductive
effect. |
Chimie. |
effet inductif, effet
inducteur. |
|
isotope effect,
isotopic effect. |
Chimie. |
effet isotopique. |
|
isotopomer. |
Chimie. |
isotopomère,
n.m. |
|
Lewis
formula, electron dot structure, Lewis structure. |
Chimie. |
formule de Lewis, structure de
Lewis. |
|
lyophilic. |
Chimie. |
lyophile,
adj. |
|
lyophobic. |
Chimie. |
lyophobe, adj. |
|
mesomeric
effect. |
Chimie. |
effet mésomère. |
|
mesomerism. |
Chimie. |
mésomérie, n.f. |
|
orbital. |
Chimie/Mécanique
quantique. |
orbitale,
n.f. |
|
pericyclic
reaction. |
Chimie. |
réaction péricylique. |
|
protium. |
Chimie. |
protium,
n.m. |
|
protonic acid, Brønsted acid. |
Chimie. |
acide de Brønsted. |
|
radical. |
Chimie. |
radical,
n.m. |
|
radical. |
Chimie. |
radicalaire, adj. |
|
radioactive
decay. |
Chimie/Chimie nucléaire. |
décroissance
radioactive. |
|
radioactive
disintegration. |
Chimie/Chimie nucléaire. |
désintégration radioactive. |
|
resonance. |
Chimie. |
résonance, n.f. |
|
sigmatropic
rearrangement. |
Chimie. |
réarrangement sigmatropique. |
|
soft
acid. |
Chimie. |
acide mou. |
|
soft
base. |
Chimie. |
base molle. |
|
solvolysis. |
Chimie. |
solvolyse,
n.f. |
|
stationary
state. |
Chimie. |
état stationnaire. |
|
superacid. |
Chimie. |
superacide,
n.m. |
|
supramolecular. |
Chimie. |
supramoléculaire, adj. |
|
supramolecule. |
Chimie. |
supramolécule,
n.f. |
|
valence tautomerism. |
Chimie. |
tautomérie de
valence. |
|
zwitterion. |
Chimie. |
zwitterion,
n.m. |
|
(1) Il s’agit de termes anglais, sauf mention contraire. (2) Les termes en caractères gras se trouvent dans la partie I (Termes et définitions). | ||
|
TERME français
(1) |
DOMAINE/sous-domaine |
Équivalent ÉTRANGER
(2) |
|
acide de Brønsted. |
Chimie. |
Brønsted acid, protonic acid. |
|
acide dur. |
Chimie. |
hard
acid. |
|
acide mou. |
Chimie. |
soft
acid. |
|
alkylation, n.f. |
Chimie. |
alkylation. |
|
aromatique, adj. |
Chimie. |
aromatic. |
|
assistance anchimère. |
Chimie. |
anchimeric
assistance. |
|
base de Brønsted. |
Chimie. |
Brønsted
base. |
|
base dure. |
Chimie. |
hard
base. |
|
base molle. |
Chimie. |
soft
base. |
|
chélate,
n.m. |
Chimie. |
chelate. |
|
chélation, n.f. |
Chimie. |
chelation. |
|
clathrate,
n.m. |
Chimie. |
cage compound,
clathrate. |
|
composé d’inclusion. |
Chimie. |
inclusion complex,
inclusion compound. |
|
composé en couronne, composé
couronne. |
Chimie. |
coronand, coronate,
crown compound. |
|
conjugaison, n.f. |
Chimie. |
conjugation. |
|
coordinence, n.f., indice de
coordination, nombre de coordination. |
Chimie. |
coordination
number. |
|
cryptand,
n.m. |
Chimie. |
cryptand. |
|
cryptate,
n.m. |
Chimie. |
cryptate. |
|
cycloaddition,
n.f. |
Chimie. |
cycloaddition. |
|
décroissance
radioactive. |
Chimie/Chimie nucléaire. |
radioactive
decay. |
|
demi-vie,
n.f. |
Chimie. |
half-life. |
|
désintégration
radioactive. |
Chimie/Chimie nucléaire. |
radioactive
disintegration. |
|
effet inductif, effet
inducteur. |
Chimie. |
inductive
effect. |
|
effet isotopique. |
Chimie. |
isotope effect,
isotopic effect. |
|
effet mésomère. |
Chimie. |
mesomeric
effect. |
|
électronégativité,
n.f. |
Chimie. |
electronegativity. |
|
entité fluctuante. |
Chimie. |
fluxional
entity. |
|
état stationnaire. |
Chimie. |
stationary
state. |
|
formule de Lewis, structure de
Lewis. |
Chimie. |
electron dot
structure, Lewis formula, Lewis structure. |
|
hydron,
n.m. |
Chimie. |
hydron. |
|
hyperconjugaison,
n.f. |
Chimie. |
hyperconjugation. |
|
indice de coordination,
coordinence, n.f., nombre de
coordination. |
Chimie. |
coordination
number. |
|
indice de liaison, ordre de
liaison. |
Chimie. |
bond
order. |
|
indice de valence
formelle. |
Chimie/Nomenclature. |
bonding
number. |
|
isotopomère, n.m. |
Chimie. |
isotopomer. |
|
lyophile,
adj. |
Chimie. |
lyophilic. |
|
lyophobe, adj. |
Chimie. |
lyophobic. |
|
mésomérie, n.f. |
Chimie. |
mesomerism. |
|
nombre de coordination,
coordinence, n.f., indice de
coordination. |
Chimie. |
coordination
number. |
|
orbitale,
n.f. |
Chimie/Mécanique
quantique. |
orbital. |
|
ordre de liaison, indice de
liaison. |
Chimie. |
bond
order. |
|
protium,
n.m. |
Chimie. |
protium. |
|
radical,
n.m. |
Chimie. |
radical. |
|
radicalaire, adj. |
Chimie. |
radical. |
|
réaction chélotrope. |
Chimie. |
cheletropic reaction,
chelotropic
reaction. |
|
réaction électrocyclique. |
Chimie. |
electrocyclic
reaction. |
|
réaction élémentaire. |
Chimie. |
elementary
reaction. |
|
réaction en chaîne. |
Chimie. |
chain
reaction. |
|
réaction péricyclique. |
Chimie. |
pericyclic
reaction. |
|
réarrangement
dégénéré. |
Chimie. |
degenerate
rearrangement. |
|
réarrangement sigmatropique. |
Chimie. |
sigmatropic
rearrangement. |
|
résonance, n.f. |
Chimie. |
resonance. |
|
solvolyse,
n.f. |
Chimie. |
solvolysis. |
|
structure de Lewis, formule de
Lewis. |
Chimie. |
electron dot
structure, Lewis formula, Lewis structure. |
|
structure limite. |
Chimie. |
contributing
structure. |
|
superacide,
n.m. |
Chimie. |
superacid. |
|
supramoléculaire, adj. |
Chimie. |
supramolecular. |
|
supramolécule,
n.f. |
Chimie. |
supramolecule. |
|
tautomérie de
valence. |
Chimie. |
valence tautomerism. |
|
zwitterion,
n.m. |
Chimie. |
zwitterion. |
|
(1) Les termes en
caractères gras se trouvent dans la partie I (Termes et
définitions). (2) Il s’agit d’équivalents anglais, sauf mention contraire. | ||